Question

11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z
• B． 简单阴离子半径：X^-＞Y^2-＞Z^3-
• C． 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
• D． 电负性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，原子序数为X＞Y＞Z，结合元素周期律来解答．

解答 解：由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，原子序数为X＞Y＞Z，
A．同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＜Y＜Z，故A错误；
B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单阴离子半径：X^-＜Y^2-＜Z^3-，故B错误；
C．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z，故C错误；
D．非金属性X＞Y＞Z，则电负性为X＞Y＞Z，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．