Question

1．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

• A． 反应前后c（Cu²⁺）不变
• B． [Cu （NH₃）₄]SO₄是离子化合物，易溶于水和乙醇
• C． [Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺提供空轨道
• D． 用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象

Answer 1

分析 氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．
A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；
B．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；
C．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，反应原理不变．

解答 解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有离子键，属于离子化合物，但在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故B错误；
C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对，故C正确；
D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，反应原理不变即铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．