题目内容
20．某烷烃的结构简式为
．（1）用系统命名法命名该烃的名称为：2，3-二甲基戊烷．
（2）若该烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有5种．（不包括立体异构）
分析 （1）有机物主链有5个C原子，含有2个甲基；
（2）该烃是由烯烃和1molH2加成得到的，应由烯烃加成反应生成，可在碳架
中添加碳碳双键．
解答 解：（1）有机物主链含有5个C原子，有2个甲基，分别位于2、3碳原子上，烷烃的名称为2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷；
（2）若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有5种，如
、
、
、
、
，故答案为：5．
点评 本题考查了有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于同分异构体的书写、常见有机物结构与性质的考查，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z | B． | 简单阴离子半径：X-＞Y2-＞Z3- | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z | D． | 电负性：X＞Y＞Z |
8．下列电子式中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
15．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 | |
| B． | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 | |
| C． | 乙醇可被重铬酸钾氧化成乙酸，溶液由橙色变成绿色 | |
| D． | 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯 |
5．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（ ）
| A． | 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 | |
| B． | 反应（1）的无机试剂是液溴和铁粉，实际起催化作用的是FeBr3 | |
| C． | 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 | |
| D． | 反应（2）属于取代反应 |
12．“海绵镍铝催化剂”是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂．现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如图
：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如表数据：
根据信息回答：
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式Ni+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是温度超过100℃后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni（OH）2．
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物．为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范围）；再加_D（选填最佳试剂的序号）．当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液体积变化）
A．硝酸 B．氨水 C．A12S3 D．H2S
（4）步骤③生成的Ni（CO）4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni（CO）4中Ni的化合价为0；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni．ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如表数据：
| 物质 | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | NiS | Fe（OH）3 | |
| Ksp | 6×10-36 | 3×10-19 | ||||
| pH | 开始沉淀 | 4.7 | 7.2 | 1.9 | ||
| 沉淀完全 | 6.7 | 9.2 | 3.2 | |||
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式Ni+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是温度超过100℃后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni（OH）2．
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物．为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范围）；再加_D（选填最佳试剂的序号）．当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液体积变化）
A．硝酸 B．氨水 C．A12S3 D．H2S
（4）步骤③生成的Ni（CO）4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni（CO）4中Ni的化合价为0；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni．ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
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