Question

6．下列大小关系正确的是（　　）

• A． 晶格能：NaCl＜NaBr
• B． 硬度：MgO＞CaO
• C． 熔点：NaI＞NaBr
• D． 熔沸点：CO₂＞NaCl

Answer 1

分析 A．离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；
B．离子键越强硬度越大，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强；
C．均为分子晶体，且不存在氢键，相对分子质量越大熔点越高；
D．CO₂形成分子晶体，NaCl属于离子晶体．

解答 解：A．离子所带电荷相同，Cl^-离子半径小于Br^-离子半径，则晶格能：NaCl＞NaBr，故A错误；
B．离子所带电荷相同，Mg²⁺离子半径小于Ca²⁺离子半径，MgO晶体中离子键更稳定，则硬度：MgO＞CaO，故B正确；
C．HI、HBr均为分子晶体，且不存在氢键，HF相对分子质量更大，分子间作用力更强，故HI的熔点更高，故C错误；
D．CO₂形成分子晶体，NaCl属于离子晶体，离子晶体熔沸点大于分子晶体，故熔沸点：CO₂＜NaCl，故D错误；
故选B．

点评 本题考查熔沸点高低比较、晶格能、晶体类型与性质，关键是理解掌握晶体类型与熔沸点、硬度关系及判断方法，分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关．