题目内容
16．有机物A经氧化后得B（化学式为C2H3O2Br），而A经水解得D，1molD和2molB反应得到一种含溴的酯（C6H8O4Br2）．由此推断A的结构简式为（ ）| A． | Br-CH2CH2OH | B． |  | C． |  | D． | HOCH2CH2OH |
分析 1mol D和2mol B反应可得含Br的酯，则D中含2个-OH，B中含1个-COOH，B的分子式为C2H3O2Br，其结构简式为BrCH2COOH，结合A氧化生成B来解答．
解答 解：1mol D和2mol B反应可得含Br的酯，酯分子式为C6H8O4Br2，A、D、B中均含2个C原子，
则D中含2个-OH，B中含1个-COOH，B的分子式为C2H3O2Br，其结构简式为BrCH2COOH，
又A可氧化为B，则A为BrCH2CH2OH，D为HOCH2CH2OH，
故选A．
点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握氧化与酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重卤代烃、醇性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列物质中含有Cl-的是（ ）
| A． | 液态氯化氢 | B． | 次氯酸钠溶液 | C． | 固体氯化钠 | D． | 四氯化碳 |
7．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
（1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol 时，反应放热31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．（1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．
．
．
11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z | B． | 简单阴离子半径：X-＞Y2-＞Z3- | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z | D． | 电负性：X＞Y＞Z |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | |
| B． | F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 | |
| C． | 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 | |
| D． | X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 |
8．下列电子式中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（ ）
| A． | 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 | |
| B． | 反应（1）的无机试剂是液溴和铁粉，实际起催化作用的是FeBr3 | |
| C． | 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 | |
| D． | 反应（2）属于取代反应 |
6．室温下，某气态有机物与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少40mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，该有机物的分子式是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H6 | C． | CH2O | D． | C2H4O |