题目内容
7．对于离子反应，下列说法正确的是（ ）| A． | 参加离子反应的一定都是电解质 | |
| B． | 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 | |
| C． | 自由离子之间的反应不能在固态中进行 | |
| D． | 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 |
分析 A．金属与酸的反应为离子反应，但金属不是电解质；
B．生成物离子浓度增加；
C．固体中不存在自由移动的离子；
D．可发生氧化还原反应．
解答 解：A．活泼金属与酸的反应为离子反应，但金属不是电解质，故A错误；
B．生成物离子浓度增加，如氧化铜与酸的反应，铜离子浓度增大，故B错误；
C．固体中不存在自由移动的离子，故C正确；
D．可发生氧化还原反应，如高锰酸钾和氯气和二氧化硫的反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子反应的特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质以及相关概念的理解，难度不大．
练习册系列答案
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
相关题目
2．
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是CD．
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式IOH?H++IO-．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为AE（填字母）．
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是CD．
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
（3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式IOH?H++IO-．
（4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②上述反应中，正反应速率为υ正=k正•x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为AE（填字母）．
12．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将58.5 g NaCl溶解于1 L 水中 | |
| B． | 将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液 | |
| C． | 将1 L 10 mol•L-1的浓盐酸与9 L水混合 | |
| D． | 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液 |
16．
新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车．有一系列的优点．如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）．而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，如图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（ ）
新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车．有一系列的优点．如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）．而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，如图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（ ）| A． | a为电池的正极 | |
| B． | 电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi | |
| C． | 放电时，a极锂的化合价发生变化 | |
| D． | 放电时，溶液中Li+从b向a迁移 |