题目内容
有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，不正确的是（ ）
| A、铜片上有红色物质附着 |
| B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
| D、锌片上发生氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，铜片质量增加，故A正确；
B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故C正确；
D．Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，故D正确．
故选：B．
B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故C正确；
D．Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．
练习册系列答案
相关题目
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）| A、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| B、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| C、电流计读数为最大值时，反应达到化学平衡状态 |
| D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极 |
近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前．“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害．镉元素在元素周期表中的图示如图所示．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O |
| B、钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、向Ca（HCO3）2溶液加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、A12（SO4）3溶液中加入过量Ba(OH2)溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓ |
如图是在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入1mol-1?L-1HC1的反应过程中含碳组分含量与溶液pH变化关系图，下列描述不正确的是（ ）A、由图可知CO
| ||||
B、pH=8时溶液中只有HCO
| ||||
C、碳酸氢钠溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2HCO
| ||||
D、pH=7时反应的离子方程式：H++HCO
|
下列各表述与示意图不一致的是（ ）
| A、图①表示一个可逆反应达到平衡状态后又可能使用了催化剂 |
| B、图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C、对反应aA（g）+bB（g）?cC（g）来说，图③x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行 |
| D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①＞②＞③ |
| C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③ |
| D、0.1mol/L醋酸钡溶液中，c （Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+） |