题目内容
下列各表述与示意图不一致的是（ ）
| A、图①表示一个可逆反应达到平衡状态后又可能使用了催化剂 |
| B、图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C、对反应aA（g）+bB（g）?cC（g）来说，图③x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行 |
| D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：A、图象变化可能是使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
B、反应是放热反应，随温度升高平衡逆向进行，逆向反应平衡常数增大，正反应平衡常数减小；
C、分析图象可知x点在压强不变时，x点改变条件到的平衡状态，B的含量需要减小，平衡正向进行；
D、图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高．
B、反应是放热反应，随温度升高平衡逆向进行，逆向反应平衡常数增大，正反应平衡常数减小；
C、分析图象可知x点在压强不变时，x点改变条件到的平衡状态，B的含量需要减小，平衡正向进行；
D、图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高．
解答：
解：A、图象变化可能是使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，正逆反应速率同等程度增大，故A正确；
B、反应是放热反应，随温度升高平衡逆向进行，逆向反应平衡常数增大，正反应平衡常数减小，图象符合，故B正确；
C、分析图象可知x点在压强不变时，x点改变条件到的平衡状态，B的含量需要减小，平衡正向进行，图象符合变化，故C正确；
D、图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，故D错误；
故选D．
B、反应是放热反应，随温度升高平衡逆向进行，逆向反应平衡常数增大，正反应平衡常数减小，图象符合，故B正确；
C、分析图象可知x点在压强不变时，x点改变条件到的平衡状态，B的含量需要减小，平衡正向进行，图象符合变化，故C正确；
D、图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应是放热反应，反应物能量高，图象中表示的吸热反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学反应能量变化，影响平衡因素的分析判断，图象分析方法和平衡移动原理的判断依据是解题关键，题目难度中等．
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有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，不正确的是（ ）
| A、铜片上有红色物质附着 |
| B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
| D、锌片上发生氧化反应 |
将酚酞试液滴入以下无色溶液中最终仍呈现无色的是（ ）
| A、NaClO溶液 |
| B、Na2CO3溶液 |
| C、Na2SiO3 |
| D、NaOH溶液 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3- | ||
| B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
| C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN- | ||
D、在
|
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA |
| B、当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA |
| C、标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA |
下列物质不属于空气污染物的是（ ）
| A、SO2 |
| B、CO2 |
| C、NO2 |
| D、NO |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | ||||
| B、石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| C、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2C1- | ||||
D、NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-
|
