题目内容
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）| A、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| B、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| C、电流计读数为最大值时，反应达到化学平衡状态 |
| D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．反应开始时，甲中石墨电极上得电子发生还原反应；
B．反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成原电池，铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨电极为正极，乙中石墨电极为负极；
C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态；
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，乙中石墨得电子发生还原反应．
B．反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成原电池，铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨电极为正极，乙中石墨电极为负极；
C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态；
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，乙中石墨得电子发生还原反应．
解答：
解：A．反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，故A正确；
B．反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，故B正确；
C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，故C错误；
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中石墨作正极，故D正确；
故选C．
B．反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，故B正确；
C．电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，故C错误；
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中石墨作正极，故D正确；
故选C．
点评：本题以化学平衡移动为载体考查了原电池原理，明确正负极的判断及正负极上电极反应式是解本题关键，注意等向甲中加入氯化亚铁溶液时，要考虑平衡移动方向，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| B、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）一样多 |
| C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D、向10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性．下列说法不正确的是（ ）
| A、a一定大于0.01 |
| B、反应后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| C、反应后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+） |
| D、反应后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH） |
2013年“六?五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息．下列有关环境方面的说法不正确的是（ ）
| A、CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化 |
| B、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量 |
| C、推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染 |
| D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 |
右图为摇摆电池（Rockingchair battery）的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时，负极反应LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+ |
| B、充电时，A极发生氧化反应 |
| C、充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动 |
| D、当B极失去Xmol电子，电池消耗6 mol C |
有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，不正确的是（ ）
| A、铜片上有红色物质附着 |
| B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
| D、锌片上发生氧化反应 |