题目内容

5．如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有关说法中正确的是（　　）
A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C．反应的活化能等于y kJ•mol-1
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

分析 催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即△H=E1-E2，据此解答．

解答 解：催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即△H=E1-E2，
A．若在反应体系中加入催化剂，E1变小，故A错误；
B．催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，故B错误；
C．由图可知，反应的活化能等于E1=x kJ•mol-1，故C错误；
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=E1-E2=（x-y） kJ•mol-1，故D正确；
故选D．

点评 本题结合能量变化示意图，考查反应热的计算，注意催化剂是降低活化能，但不改变反应热，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
15．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-离子数为NA
C．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．1mol碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9NA
16．生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2↑．有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应是个放热反应
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．H2O2仅为氧化剂
D．H2O2既是氧化剂又是还原剂
13．A（C2H4）是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①E的相对分子质量在70～80之间，步骤④的反应类型是加成反应
②（X为卤原子，R为取代基）
回答下列问题：
（1）B的名称是2-羟基丙酸（或乳酸）；反应①的反应试剂和反应条件是浓硫酸、加热；⑥的反应类型是取代反应；
（2）E的结构简式为；反式肉桂酸的结构简式为．
（3）由C制取D的化学方程式为；
（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能发生银镜反应，共有16种（不考虑立体异构）；其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是（写结构简式）．
（5）请运用所学知识并结合信息：，设设计由A（C2H4）制备B的合成路线（无机试剂任选）：．
20．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚．用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（　　）
A．1B．3C．5D．6
10．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相对分子质量为376）是一种为红棕色晶体，极易被氧气氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．
实验原理：
（1）用锌将三价铬还原为二价或将正六价铬还原为二价铬，再与醋酸钠溶液作用制得[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．写出下列实验中反应的离子方程式2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═Zn2++[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（用一个方程式表示）．
实验装置：如图．    
实验步骤：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
②关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
实验问题与探究：
（2）仪器b的名称是分液漏斗．导管a的作用是平衡压强，有利于分液漏斗内的液体顺利滴下、并导气．
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为关闭K1，打开K2．
（4）装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化Cr2+．
（5）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象．则在乙装置中应加入的试剂为NaOH（写化学式）溶液．
（6）已知其它反应物足量，实验时向甲中加50mL 1.2mol•L-1的CrC13溶液；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O晶体9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（7）已知：常温下Ka（CCl3 COOH）=1.0×10-1mo1•L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5•mol•L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱分别测定0.1 mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸．
17．某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量

上述实验过程对仪器选择不合理的是（　　）
ABCD
 
 
 
 
Ⅰ		 
 
 
 
Ⅱ		 
 
 
 
Ⅲ		 
 
 
 
Ⅳ
A．AB．BC．CD．D
14．向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　　）
A．无色B．红色C．蓝色D．浅绿色
15．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu+的最外层核外电子排布式为3s23p63d10．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是C
A．N5+有24个电子
B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物 A（H3BNH3）3是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图c），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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