题目内容

11．同温、同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中，所含原子个数相等，则A与B的体积比是（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

分析 容器A中O2与容器B中NH3所含原子数相等，则分子数之比为2；1，结合N=nNA可知，O2与NH3的物质的量之比为2：1，同温同压下，气体的Vm相等，体积之比等于物质的量之比．

解答 解：容器A中O2与容器B中NH3所含原子数相等，则分子数之比为2；1，结合N=nNA可知，O2与NH3的物质的量之比为2：1，同温同压下，气体的Vm相等，体积之比等于物质的量之比，故两容器体积之比=2：1．
故选B．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的Vm相等，关键是根据物质的分子构成确定二者物质的量关系．

练习册系列答案
相关题目
1．请用H、C、O、Na、Cl五种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式或符号：
①易导电的非金属单质C；②可用于人工降雨的物质CO2；
③天然气的主要成分CH4；     ④地壳中含量最高的非金属元素O；
⑤用于治疗胃酸过多的药物NaHCO3；⑥氯化钠固体中的阴离子Cl-．
2．Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S2-+2H+=H2S↑
（2）步骤③中在Fe2+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列说法正确的是C（填字母）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是NiCl2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．
19．下列对酒精的使用或处理正确的是（　　）
A．用无水硫酸铜可检验酒精中是否有水
B．加生石灰进行过滤，可除去酒精中的水
C．用酒精可萃取出碘水中的碘
D．医院用100%酒精进行杀菌消毒
6．100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．碳酸钠（固体）B．水C．稀盐酸D．硫酸铵（固体）
1．在2L密闭恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）NH3的平衡浓度；                 
（2）该温度下的平衡常数K；
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数；   
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比．
8．某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
B．b点有BaCO3沉淀生成
C．升高温度，可以使d点变为c点
D．在a点加入Na2CO3，达平衡时c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c点对应的Ksp
5．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．工业上以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：

（1）酸溶1中加入MnO2的作用是氧化剂（选填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）已知除锰步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；而溶液中的CuSO4转变为CuNH4CO3留在溶液中．
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
（5）有些工艺将合成步骤中的原料NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
（6）洗涤步骤中先用稀盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．写出CuCl发生水解的化学方程式CuCl+H2O?CuOH+HCl．
6．将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）
A．c（H+） 增大B．Ka（HF）增大C．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$减小

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