Question

10．AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），平衡时，K_sp=c（Ag⁺）•c（Cl^-），过量氯化银分别投入：
①100mL水　 
②24mL 0.1mol•L^-1 NaCl　 
③10mL 0.1mol•L^-1 MgCl₂　 
④30mL 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液中，各溶液中c（Ag⁺）由大到小的顺序为（　　）

• A． ③①②④
• B． ④③②①
• C． ①②③④
• D． ④①②③

Answer 1

分析 温度不变时K_sp=C（Ag⁺）•C（Cl^-）为定值，Cl^-浓度越大，则Ag⁺的浓度越小，结合溶解平衡常数来解答．

解答 解：先根据加入c（Cl^-）大小比较，加入c（Cl^-）越小，则c（Ag⁺）越大，①100mL蒸馏水中，c（Cl^-）=0，②24mL 0.1mol•L^-1NaCl，c（Cl^-）=0.1mol•L^-1，③10mL 0.1mol•L^-1MgCl₂ 中，c（Cl^-）=0.2mol•L^-1，则Cl^-浓度：③＞②＞①，由K_sp=C（Ag⁺）•C（Cl^-）为定值，可知c（Ag⁺）由大到小的顺序是：①②③，
而④加入的是银离子，所以30mL 0.1mol•L^-1AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.1mol•L^-1，所以④中c（Ag⁺）最大，
综上所述，c（Ag⁺）由大到小的顺序是：④①②③，
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp只与温度有关及离子浓度的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶解平衡移动的应用，题目难度不大．