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20．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

分析 碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆．

解答 解：碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱酸的酸式根离子不能拆，强酸的酸式根离子必须拆，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（　　）
A．石油B．石灰石C．天然气D．石英
11．由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中不正确的是（　　）
A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．固体中一定有离子键可能有共价键
C．若X只含两种元素，所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径
8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电
池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
①成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注．
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选锌片作阳极．
15．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5 kJ
（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气．又已知：①N2（气）+2O2（气）═2NO2（气）△H=+67.7kJ/mol ②N2H4（气）+O2（气）═N2（气）+2H2O（气）△H=-534kJ/mol  试写出肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
（3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O_
总反应方程式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
5．下表为元素周期表的一部分．请参照元素①一⑧在表中的位置．回答下列问题：（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
1①       
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C．
（2）写出由①②两元素组成，且①的质量分数最高的分子的电子式为，写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．
12．25℃时，向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加人100mLpH=12的Na0H溶液，充分反应后两溶液均呈中性，则a与b的关系正确的是（　　）
A．a≥bB．a≤bC．a＞bD．a＜b
13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小有必然联系
B．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下进行的△H不相同
C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
D．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
14．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡．
组别物质 　  甲   乙     丙
I2（g）    1mol  2mol   1mol
H2         1mol  1mol   2mol
下列判断不正确的是（　　）
A．反应速率：乙＞甲B．平衡时HI的百分含量：乙=丙
C．I2的转化率：丙=甲D．HI的平衡浓度：乙＞甲

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