题目内容
12．下列物质中，属于酚类的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 当-OH直接连在苯环上时为酚，当-OH直接连在链烃基或苯环侧链上时为醇，据此分析．
解答 解：A、此有机物中-OH连在苯环侧链上，故为醇，不是酚，故A错误；
B、此有机物中-OH连在链烃基上，故为醇，故B错误；
C、此有机物中-OH直接连在苯环上，故为酚，故C正确；
D、此有机物中无-OH，故不是酚，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了醇和酚的判断，应注意的是醇和酚的官能团均为-OH，但-OH所连的位置的不同决定了是醇还是酚．
练习册系列答案
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2．用一质量为1.2g的铝片与45mL 4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应．其中正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②④⑤ | C． | ②③④⑤ | D． | ②③④⑤⑥ |
20．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 0.2NA个HNO3分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 | |
| C． | 28 g氮气所含的原子数为NA | |
| D． | NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 |
7．某种H2和CO的混合气体，其密度是N2的一半，则氢气的体积百分含量约为（ ）
| A． | 40% | B． | 46% | C． | 54% | D． | 63% |
4．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是（ ）
| A． | 全部 | B． | ①和③ | C． | ②和③ | D． | ②③④ |
1．下列各物质中所含有的分子数最多的是（ ）
| A． | 标准状况下11.2L氯气 | B． | 17g氨气（NH3） | ||
| C． | 0.8mol氧气 | D． | 1.204×1024个H2O分子 |
13．
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
（1）A中发生反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液．
（3）iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2．
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．| 实验操作 | 实验现象 |
| i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
| ii．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
| iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液．
（3）iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞Br2＞SO2．