题目内容
20．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 0.2NA个HNO3分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 | |
| C． | 28 g氮气所含的原子数为NA | |
| D． | NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 |
分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、硝酸中含3个氧原子，而磷酸中含4个氧原子；
C、氮气由氮原子构成；
D、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比．
解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，故A正确；
B、硝酸中含3个氧原子，故0.2NA个硝酸分子中含0.6NA个氧原子；而19.6g磷酸的物质的量为0.2mol，即含0.2NA个磷酸分子，而每个磷酸分子中含4个氧原子，故0.2NA个磷酸分子中含0.8NA个氧原子，故B错误；
C、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故C错误；
D、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为32：2=16：1，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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10．NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | 含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间 | |
| C． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA | |
| D． | 在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA |
11．1gN2中含有n个N原子，则阿伏伽德罗常数NA可以表示为（ ）
| A． | 14nmol-1 | B． | 28nmol-1 | C． | $\frac{n}{14}$mo l-1 | D． | $\frac{n}{28}$mol-1 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 | |
| B． | 新制氯水经光照一段时间pH增大 | |
| C． | 燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量 | |
| D． | 测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸 |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 | |
| B． | 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 | |
| C． | 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 | |
| D． | 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| B． | CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 | |
| C． | NH3•H2O是弱碱，但CH3COONH4是强电解质 | |
| D． | 金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
12．下列物质中，属于酚类的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．已知40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，则E物质的摩尔质量是（ ）
| A． | 55 g•mol-1 | B． | 96 g•mol-1 | C． | 108 g•mol-1 | D． | 110 g•mol-1 |