Question

已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	苯酚	H2CO3
电离平衡常数	1.75×l0-5	1.1×l0-10	K1=4.4×l0-7 K2=4.7×l0-11

下列叙述错误的是（　　）

• A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C₆H₅ONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体反应为：C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO₃^-
• C、等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．酸的电离平衡常数越大，酸电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小；
B．苯酚和碳酸反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合，二者恰好反应生成苯酚钠，苯酚钠中苯酚根离子水解导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．酸的电离平衡常数越大，酸电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是 CO₃^2-＞C₆H₅^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．苯酚和碳酸反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B正确；
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合，二者恰好反应生成苯酚钠，苯酚钠中苯酚根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-），酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选A．

点评：本题以弱酸的电离为载体考查了离子浓度大小比较，明确酸的电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，注意碳酸根离子和苯酚根离子的相对大小，注意B中无论二氧化碳是否过量都生成碳酸氢钠，为易错点．