在含有大量Fe3+.H+.SO42-的溶液中.还可能大量共存的离子是( )A．Ba2+B．OH-C．I-D．NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．在含有大量Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）

A．

Ba²⁺

B．

OH^-

C．

I^-

D．

NH₄⁺

分析 A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
B．氢氧根离子与铁离子、氢离子反应；
C．碘离子与铁离子发生氧化还原反应；
D．铵根离子不与三种离子反应，能够共存．

解答解：A．Ba²⁺与SO₄^2-反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．OH^-与Fe³⁺、H⁺反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe³⁺、I^-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NH₄⁺不与Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案

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15．

金属燃料电池是一类特殊的燃料电池．具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高等优点，电池的基本结构如图，锌、铁、镁、铝等金属都可以用在金属燃料电池中．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时．金属M电极皱氧化．发生氧化反应
	B．	电池工作时．空气电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH
	C．	电池工作时．OH^-向负极移动，负极附近溶液的pH增大
	D．	若M为锌，电池反应方程式为2Zn+2H₂O+O₂=2Zn（OH）₂

19．

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个被固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体．一段时间后，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，装置A中产生的现象为有无色气体产生，一段时间后，装置A中溶液变蓝．用E向F中鼓入空气后，烧瓶F内气体颜色加深．其原因是2NO+O₂=2NO₂（用化学方程式表示）．一段时间后，C中的现象为白色沉淀溶解．
（3）若没有D装置，则造成的后果是污染大气．

16．如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）

	A．	a为负极、b为正极		B．	c为阴极、d为阳极
	C．	电解过程中，d电极质量不变		D．	电解过程中，氯离子浓度减小

3．我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂．煤油属于（　　）

13．用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的是（　　）

20．下列实验方法能达到实验目的是（　　）

	A．	用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
	B．	用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液
	C．	用焰色反应鉴别NaCl和Na₂SO₄两种无色晶体
	D．	用KSCN溶液鉴别FeCl₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液

17．

（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I₁/kJ•mol^-1	I₂/kJ•mol^-1	I₃/kJ•mol^-1	I₄/kJ•mol^-1	I₅/kJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符号）．
（3）Cu²⁺基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹sp³；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp³；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为

．
（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，N_A表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

KIO₃

I₂

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