Question

4．自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（　　） 

• A． 若用FeSO₄作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）₂形式进入反应沉淀池
• B． 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg²⁺、HCO₃^-等
• C． 自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
• D． 用ClO₂消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍

Answer 1

分析 A．亚铁离子易被强氧化剂氧化为铁离子；
B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Mg²⁺、HCO₃^-都反应，从而除去Mg²⁺、HCO₃^-；
C．具有强氧化性，能杀菌消毒；
D．单位质量的气体得到电子数越多，其消毒效率越高．

解答 解：A．亚铁离子具有还原性，含氯物质具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，所以若用FeSO₄作混凝剂，最终铁元素将以Fe（OH）₃形式进入反应沉淀池，故A错误；
B．CaO和水反应生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂和Mg²⁺产生Mg（OH）₂沉淀，和HCO₃^-生成CaCO₃沉淀，从而除去水中的Mg²⁺、HCO₃^-等，故B正确；
C．含氯物质具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用；后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染，从而使水更安全，故C正确；
D．ClO₂→Cl^-得到5个电子，Cl₂→2Cl^-得到2个电子，且ClO₂的摩尔质量小于Cl₂，所以单位质量的ClO₂比Cl₂多得电子，则ClO₂消毒效率比同质量氯气高，故D正确；
故选A．

点评 本题以水的净化考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应及转移电子计算、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．