在强酸性溶液中.下列各组离子能够大量共存的是( )A．Fe2+.Ca2+.Cl-.NO3-B．Na+.AlO2-.Cl-.SO42-C．K+.Ba2+.Cl-.NO3-D．Fe3+.Al3+.Cl-.SCN- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）

	A．	Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-

分析强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答解：A．Fe²⁺、H⁺、NO₃^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．酸溶液中不能大量存在AlO₂^-，故B错误；
C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．Fe³⁺、SCN^-结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．

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4．氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯．
（2）装置A中盛有的试剂是：饱和食盐水，作用是：除去氯气中的氯化氢．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．
（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液，振荡，静置，下层液体呈橙色（填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是：SO₃^2-和ClO^-发生氧化还原反应．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol•L^-1 H₂SO₄ b．0.01mol•L^-1 KMnO₄ c．1mol•L^-1 BaCl₂溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量b （填序号），若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量d （填序号），若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立．

11．下列关于能源的说法错误的是（　　）

	A．	化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
	B．	开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
	C．	煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
	D．	氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

硼酸（H₃BO₃）与铝酸（H₃AlO₃）结构相似，可写成B（OH）₃．
（1）已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^-10，H₂CO₃的电离常数为Ka₁=4.4×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH₄）．
①NaBH₄中氢元素的化合价为-1，写出生成NaBH₄的化学方程式B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa．
②写出生成B（OCH₃）₃的化学方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O．
③用NaBH₄和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH₄释放8mole^-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃BO₃可以通过电解的方法制备．工作原理如图1所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
①写出阳极的电极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑）．
②分析产品室可得到H₃BO₃的原因阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）₄^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃BO₃．
（5）过硼酸钠晶体（NaBO₃•4H₂O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水．实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T₂℃时所得晶体的化学式为NaBO₃•3H₂O．

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH₃时，放出的热量为69.15kJ．
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH₃的百分含量与温度的关系如图所示．由图可知：
①温度T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂ （填“＞”或“＜”）．若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②见右图，T₂温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N₂、1.5mol H₂，经10min达到平衡，则v（H₂）=0.09mol/（L．min）达到平衡后，如果再向该容器内通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，则平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工业上用CO₂和NH₃反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?H₂O（l）+CO（NH₂）₂（l）△H，在一定压强下测得如下数据：

温度/℃ CO₂转化率% $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$	100	150	200
1	19.6	27.1	36.6
1.5	a	b	c
2	d	e	f

①则该反应△H＞0，表中数据a＜d，b＜f（均选填“＞”、“=”或“＜”）．
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO₂、NH₃，应如何处理？净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
	B．	pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
	C．	一定温度下，1L0.50mol/LNH₄Cl溶液与2L0.25NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的是不同
	D．	吸热反应“TiO₂（g）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）DF．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．过量空气能提高SO₂的转化率
C．排出的矿渣可供炼铁
D．使用催化剂能提高SO₂的化学反应速率和转化率
E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒
F．热交换器的目的是使SO₂的热量传递给SO₃，有利于SO₂的氧化和SO₃的吸收
（2）设备Ⅰ的名称为沸腾炉，燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是常压时SO₂的转化率已经很高，采用高压对SO₂的转化率提高不多却会大大增加设备成本．在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等．
（4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋98.3%的硫酸吸收SO₃，得到发烟硫酸（或浓硫酸），不用水吸收SO₃是为了避免产生酸雾降低吸收效率．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO₃与浓硫酸的接触面，有利于SO₃的吸收．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．SO₂既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．