题目内容
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、焰色反应为黄色，则该物质一定为钠的化合物 |
| B、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
| C、加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定含有SO42- |
| D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
考点：常见阳离子的检验,焰色反应,常见阴离子的检验
专题：
分析：A．焰色反应是元素的性质，灼烧时焰色反应为黄色，说明各物质中含有Na元素；
B．铵根离子的检验方法是利用铵根离子和氢氧根离子反应生成具有特征反应现象的氨气；
C．溶液中可能有银离子；
D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．
B．铵根离子的检验方法是利用铵根离子和氢氧根离子反应生成具有特征反应现象的氨气；
C．溶液中可能有银离子；
D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．
解答：
解：A．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，故A错误；
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成了氨气，证明原溶液中一定含有NH4+，故B正确；
C．溶液中可能有银离子，检验硫酸根离子，应先加盐酸酸性，然后加入氯化钡，故C错误；
D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，故D错误．
故选B．
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成了氨气，证明原溶液中一定含有NH4+，故B正确；
C．溶液中可能有银离子，检验硫酸根离子，应先加盐酸酸性，然后加入氯化钡，故C错误；
D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了离子检验的方法判断，反应现象是判断依据，干扰离子的分析是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．他们利用他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）
| A、pH=7的溶液中Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- |
| B、由水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO3-、SO42-、K+ |
| C、pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- |
| D、c（OH-）=10-2mol/L的溶液中S2-、SO42-、S2O32-、Na+ |
美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，则下列推断正确的是（ ）
| A、正极反应为：4OH-═O2+2H2O+4e- |
| B、放电时CO32- 向负极移动 |
| C、电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol |
| D、放电时CO32- 向正极移动 |