Question

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．他们利用他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学研究的实验报告如表：

实  验  步  骤	现  象	结  论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢： Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快．

（1）该同学的实验目的是

 

；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

 

．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是

 

；应该测定的实验数据是

 

．
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：

 

．

Answer 1

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：实验设计题

分析：（1）根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；
（2）金属和酸反应生成氢气，根据v=

△V

△t

确定测定量；
（3）根据粗铁含有碳，与稀硫酸反应时构成原电池加快反应速率来解释．

解答： 解：（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，
故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，根据v=

△V

△t

知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，
故答案为：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（3）因为粗铁含有碳，与稀硫酸反应时构成原电池加快反应速率，比纯铁反应速率快，故答案：粗铁含有碳，与稀硫酸反应时构成原电池加快反应速率．

点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．