题目内容

用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g．
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6g．
③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686g．
④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2g．
根据以上实验记录，计算推断此铁的氧化物的化学式．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,复杂化学式的确定,实验装置综合
专题：计算题,实验设计题
分析：由①②可知氧化物的质量为23.6g-20g=3.6g，由③④可知生成二氧化碳的质量为688.2g-686g=2.2g，结合FexOy+yCO
 高温 
.
 
yCO2+xFe来计算．
解答： 解：由①②可知氧化物的质量为23.6g-20g=3.6g，由③④可知生成二氧化碳的质量为688.2g-686g=2.2g，
设金属氧化物的化学式为FexOy，则
  FexOy+yCO
 高温 
.
 
yCO2+xFe
56x+16y           44y
 3.6g              2.2g
56x+16y
44y
=
3.6g
2.2g
，解得x：y=1：1，
即铁的氧化物为FeO，
答：此铁的氧化物的化学式为FeO．
点评：本题考查物质的组成及含量的测定，为高频考点，把握氧化物、二氧化碳的质量及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+．则H3+应该属于（　　）
A、单质B、分子C、原子D、离子
实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图．
实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置
 
（填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是
 
（填编号，若不需要，该空可不填）
（2）上图中，盛放浓氨水的仪器名称是
 
，最终集气瓶中收集到的气体是
 
． 
（3）CuO粉末处发生的化学反应方程式为
 
．
（4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为
 
．
（5）简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因：?
 
．
工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
已知温度、压强和水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]）]对甲烷平衡含量（%）的影响如图1：
（1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平
衡体系中通入氦气平衡将
 
移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
 
．
（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线．（只要求画出大致的变化曲线）
（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
 

（2）NH3的结构式为
 

（3）E装置的作用
 

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
 

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
 

（6）该实验明显需要改进之处是
 
．
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A、取样，加入紫色石蕊，溶液变红，一定有H+
B、取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生．再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有Cl-
D、取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
在图中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（　　）
a（干燥气体）b（液体）
ANO2水
BCO2饱和NaHCO3溶液
CCl2饱和NaCl水溶液
DNH3水
A、AB、BC、CD、D
为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙、丙所示的实验．请回答相关问题：

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．其结论可能不合理，理由是
 
．
（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．试回答下列问题：
①仪器A的名称是
 
．
②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是
 
．
③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段．这一操作的实验目的是
 
．
（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL 双氧水一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）]和时间（t/min）的关系如图2所示．则b
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）90mL．
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A、焰色反应为黄色，则该物质一定为钠的化合物
B、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C、加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定含有SO42-
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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