已知8838Sr位于IIA族.下列有关Sr的说法不正确的是( )A．原子半径:Sr＞CaB．最高化合价为+2C．8838Sr的中子数为38D．氢氧化物为强碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．已知⁸⁸₃₈Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Sr＞Ca		B．	最高化合价为+2
	C．	⁸⁸₃₈Sr的中子数为38		D．	氢氧化物为强碱

分析 A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大；
B．IIA族的最外层电子数为2；
C．中子数=质量数-质子数；
D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强．

解答解：A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：Sr＞Ca，故A正确；
B．IIA族的最外层电子数为2，则最高化合价为+2，故B正确；
C．中子数=质量数-质子数，则⁸⁸₃₈Sr的中子数为88-38=50，故C错误；
D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强，则氢氧化物为强碱，故D正确；
故选C．

点评本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同主族元素的性质，题目难度不大．

练习册系列答案

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）是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如图：

已知：RCHO+R₁CH₂CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$

+H₂O（R₁、R表示氢原子或烃基）
回答下列问题：
（1）A的结构简式为

；H的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（2）C的名称是乙醛；E→H的反应类型是取代反应或酯化反应．
（3）写出D发生银镜反应的化学方程式：

．
（4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有10种．
I．能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀；
II．只有一种官能团，且除苯环外没有其他环状结构．
其中核磁共振氢谱有4组峰的有机物的结构简式为

（写一种即可）．
（5）参照上述流程，以C为原料合成1-丁醇．设计合成路线：CH₃CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH=CHCHO$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH（其他试剂自选）．

9．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（　　）

选项	实验现象	原因分析
A	久置的浓硝酸呈黄色	浓硝酸不稳定，分解生成的NO₂ 溶解在其中
B	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
C	SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去	SO₂具有漂白性，使其褪色
D	向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀	在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO₂、SO₂

6．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（　　）

13．在恒温恒容密闭容器中发生反应NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（　　）

	A．	2v（NH₃）=v（CO₂）
	B．	密闭容器中总压强不变
	C．	密闭容器中混合气体的密度不变
	D．	密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

3．在N₂+3H₂?2NH₃的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol•L^-1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）

10．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O ．
（2）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间 t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D的化学式为CO₂；
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（用离子方程式表示）

7．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl₂ ④H₂O ⑤NH₄Cl ⑥P₄ ⑦Na₂O₂
（1）存在离子键的是②⑤⑦
（2）属于共价化合物的是①④
（3）存在极性键的是①②④⑤
（4）存在非极性键的是③⑥⑦．

3．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
	B．	可用过滤的方法除去四氯化碳中的I₂
	C．	苯和溴苯的混合物可用分液漏斗分液分离
	D．	乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na₂CO₃溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯

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