题目内容
下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )
A．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．过氧化钠只有
氧化性，用过氧化钠为潜水艇舱提供氧气
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
解析 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，A项正确；氢氟酸是弱酸，B项错误；过氧化钠与水反应，体现了过氧化钠的氧化性和还原性，C项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，而铜与浓硝酸反应，不能用铜罐代替铝罐，D项错
误。
答案 A
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8×10－9 | 3.7×10－15 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列推断正确的是( )
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C．结合H＋的能力：CO
>Y－>X－>HCO
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
)中回收银，设计了如下路线：
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） 
＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是( )