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在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是(　　)

A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物

C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－


解析　该反应中MnO中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e－，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2 mol e－，D项正确。

答案　D


练习册系列答案
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下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　)

A．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．过氧化钠只有氧化性，用过氧化钠为潜水艇舱提供氧气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

容器中如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （    ）

A．X2为0.2mol/L    B．Y2为0.4mol/L     C． Z为0.3mol/L    D． Z为0.4mol/L

下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑    

B．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O

C. 盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O       

D．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 L。

（2）1.5mol H2SO4的质量是 ，所含分子数目为 。

（3）配制500mL 1mol/L HNO3溶液，需16mol/L HNO3溶液的体积为 mL.

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；

该金属元素的相对原子质量为 。

(5)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________



常温下，下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO

B．无色溶液中：H＋、K＋、MnO、C2O

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、H＋、SCN－、I－

D．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2

下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)

A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为95

B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 mol

C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

D．参加反应的水有被氧化

常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)

共价键

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－25 kJ·mol－1

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO

B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

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