运用相关化学知识进行判断.下列结论错误的是( ) A．某吸热反应能自发进行.因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF.因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体.因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率.因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

解析　吸热反应能自发进行，则有ΔH－TΔS<0，而吸热反应的ΔH>0，从而可知ΔS>0，即该反应为熵增反应，A项正确。NH₄F溶液中，NH和F^－均能发生水解反应，而F^－水解生成HF，可与玻璃中的SiO₂发生反应，易腐蚀玻璃试剂瓶，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中， B项正确。可燃冰是CH₄与H₂O形成的水合物晶体，属于分子晶体，存在于海底低温、高压的环境下，C项正确。常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，可适当增大稀硫酸的浓度来加快制取H₂的速率，但不能用浓硫酸代替稀硫酸，D项错误。

答案　D

练习册系列答案

相关题目

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水

查阅资料：

A．浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。

B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O

实验过程	实验现象
I．检验装置的气密性
II．……
III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。	①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色

（1）①中发生反应的离子方程式是。

（2）②中发生反应的化学方程式是。

（3）装置②~⑤中盛放的药品分别是② 、③ 、④ 、⑤ 。

（4）II的操作是，目的是。

（5）该同学得出结论所依据的实验现象是。

某同学欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，设计了实验方案，其流程如下，试回答下列问题。

(1)①中加入NaOH溶液后发生的化学反应方程式：__________________________________________。

(2)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。

(3)②中通入CO₂后发生的化学反应方程式为：____________________________________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH^－的数目为0.1 N_A

B．标准状况下，2.24 L NO₂与水反应生成NO的数目为0.1 N_A

C．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A

D．4.0 g H₂与足量O₂完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N_A

在一定条件下，将A₂和B₂气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA₂＋nB₂2C，2 s内反应速率如下：v(A₂)＝0.5 mol·L^－1·s^－1，v(B₂)＝1.5 mol·L^－1·s^－1，v(C)＝1 mol·L^－1·s^－1，则m和n的值分别为(　　)

A．2、3 B．3、2

C．3、1 D．1、3

在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为__________mol·L^－1·s^－1，反应的平衡常数K₁为______________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂______________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由______________________________________________________ ___________ _______________。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是________(填选项字母)。

a．升高温度　　　　　 b．增大水蒸气浓度

c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为______________________ __________________________________________________。

(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数为________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________。

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　)

A．FeCl₃具有氧化性，用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．过氧化钠只有氧化性，用过氧化钠为潜水艇舱提供氧气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

容器中如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A．X₂为0.2mol/L B．Y₂为0.4mol/L C． Z为0.3mol/L D． Z为0.4mol/L

试题分类