题目内容


在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ）

A．A的转化率变大                        B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                      D．a ＜ c＋d


D

练习册系列答案
相关题目

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1 NA

B．标准状况下，2.24 L NO2与水反应生成NO的数目为0.1 NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

D．4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　)

A．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．过氧化钠只有氧化性，用过氧化钠为潜水艇舱提供氧气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。

（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：

N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g)   △H=________。

（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。钯电极A为____极，电极反应式为_______________。

（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为______________________________________________。只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2 和NaNO3 。现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c(NO3－)： c(NO2－) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =_______________ 。

（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是______________

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＞ c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3]

B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中

c(Na+)＞c(NO2—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—) 

D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

E．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

F．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

（5） NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是

                                      （用离子方程式表示）。向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将       （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为         mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）

（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：

NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)。

① 可以判断该分解反应已经达到平衡的是        。

      A．2v(NH3)=v(CO2)                  B．密闭容器中总压强不变

      C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

② 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是          (填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数_________(填“增大”，“减小”或“不变”）。

已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（    ）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

    A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

容器中如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （    ）

A．X2为0.2mol/L    B．Y2为0.4mol/L     C． Z为0.3mol/L    D． Z为0.4mol/L

下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑    

B．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O

C. 盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O       

D．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)

共价键

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－25 kJ·mol－1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网