题目内容

14．下列过程通电后才能进行的是（　　）
①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀．
A．①②③B．①②④C．②③D．全部

分析 电离的条件为溶于水或熔化状态，电化学腐蚀与原电池有关，以此来解答．

解答 解：①电离不需要通电，故不选；　
②电解需要外加电源，通电可发生，故选；　
③电镀为电解原理的应用，需要外加电源，通电可发生，故选；
④电化学腐蚀与原电池有关，不需要通电，故不选；
故选C．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，把握电离、电解及电化学的区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
5．相同温度下，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+akJ；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+bkJ，两个反应放出的热量a与b的关系是（　　）
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．2b=a
2．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2（填化学式）．
（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是SO42-（填化学式）．
（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要玻璃棒、250mL容量瓶．
②该补血剂中亚铁离子的含量为56mg/片 （请写出计算过程）．
9．某温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），发生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），其起始浓度如表所示．已知：平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L．下列判断不正确的是（　　）
起始浓度（mol/L）甲乙丙
C（H2）0.0100.0200.020
C（CO2）0.0100.0100.020
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲、乙、丙中CO2的转化率有如下关系：乙＞甲=丙=60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．改变条件使乙中温度降低，新平衡中H2的浓度增大，则正反应的△H＞0
19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
6．下列试剂贮存方法错误的是（　　）
A．浓硫酸密封保存
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且最外层电子数之和为20．X与Y、Z位于相邻周期，Z元素原子最外层电子数既是X元素原子内层电子数的3倍，又是Y元素原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X
C．最简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
D．Y的氧化物不属于两性氧化物
18．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　　）
A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网