题目内容

4．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

分析 A．明矾中的铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，是物理吸附净水；
B．小苏打可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水；
C．浓硫酸和石英成分二氧化硅不能反应；
D．物理变化与化学变化的区别是否有新物质生成．

解答 解：A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用，故A错误；
B．小苏打可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水，是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸（盐酸）过多的一种药剂，故B正确；
C．浓硫酸和石英成分二氧化硅不能反应，刻蚀石英制艺术品应用氢氟酸，二氧化硅和氢氟酸反应，故C错误；
D．煤经过气化和液化，均生成新的物质，属于化学变化，故D错误；
故选B．

点评 本题综合考查净水剂、物质性质、环境污染以等问题，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．美国航天局于2015年9月28日宣布，在火星表面发现溶解有高氯酸盐的液态水活动．下列有关说法一定正确的是（　　）
A．高氯酸盐和水均为强电解质
B．1H2O与2H2O互为同位素
C．高氯酸盐结构中一定含有共价键和离子键
D．常温下，高氯酸盐水溶液的pH=7
15．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4•5H2O晶体．请用序号填空：
上述状态下可导电的是②④⑥⑨；属于电解质的是①③⑦⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑧ 
12．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
③压缩容器增大压强，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A．①②B．②C．①③D．②④
19．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用 CuSO4溶液吸收 H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH+H2O+H++SO2-═BaSO4↓+NH3•H2O
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
D．BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42-
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I-+IO3-+3H2O═3I26OH-
B．向（NH4）2Fe（SO4）2稀溶液中加一定量NaOH 溶液：NH++2Fe2++5OH-═NH3•H2O+2Fe（OH）2↓
C．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
13．SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧．
（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理．
①已知Ka（H2SO3）=1.54×10-2，Ka（HSO3-）=1.02×10-7，Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol•L-1的氨水中，所得溶液中溶质是（NH4）2SO3（填化学式），该溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
②下列关于①所得的溶液的关系正确的是C（填序号）．
A．2[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为12．
（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）
①该反应的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g•L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是0.2mol/（L•min），若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是A（填序号）．
A．加压          B．增加SO2的浓度C．升高温度  D．移走产物
（3）SO2还能被多种物质吸收．
①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+．
②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是DBAC（用序号排序）．
A．H2S       B．Na2SO3C．BaCl2    D．酸性KMnO4．
14．下列过程通电后才能进行的是（　　）
①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀．
A．①②③B．①②④C．②③D．全部

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