题目内容

5．相同温度下，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+akJ；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+bkJ，两个反应放出的热量a与b的关系是（　　）
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．2b=a

分析 ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+akJ；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+bkJ，
由盖斯定律可知，①-②得到2H2O（l）=2H2O（g），且水由液态转化为气态吸收能量，以此来解答．

解答 解：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+akJ；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+bkJ，
由盖斯定律可知，①-②得到2H2O（l）=2H2O（g），则△H=（-akJ/mol）-（-bkJ/mol）=（b-a）kJ/mol，
水由液态转化为气态吸收能量，则b-a＞0，即b＞a，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意已知反应与目标反应的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4•5H2O晶体．请用序号填空：
上述状态下可导电的是②④⑥⑨；属于电解质的是①③⑦⑨⑩；属于非电解质的是⑤⑧ 
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I-+IO3-+3H2O═3I26OH-
B．向（NH4）2Fe（SO4）2稀溶液中加一定量NaOH 溶液：NH++2Fe2++5OH-═NH3•H2O+2Fe（OH）2↓
C．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
13．SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧．
（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理．
①已知Ka（H2SO3）=1.54×10-2，Ka（HSO3-）=1.02×10-7，Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol•L-1的氨水中，所得溶液中溶质是（NH4）2SO3（填化学式），该溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
②下列关于①所得的溶液的关系正确的是C（填序号）．
A．2[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为12．
（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）
①该反应的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g•L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是0.2mol/（L•min），若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是A（填序号）．
A．加压          B．增加SO2的浓度C．升高温度  D．移走产物
（3）SO2还能被多种物质吸收．
①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+．
②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是DBAC（用序号排序）．
A．H2S       B．Na2SO3C．BaCl2    D．酸性KMnO4．
20．（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO．
（2）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一．在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
10．下列物质化学式和俗名对应正确的是（　　）
A芒硝NaNO3
B熟石膏2CaSO4•H2O
C明矾KAl（SO4）2
D绿矾FeCl2•7H2O
A．AB．BC．CD．D
17．下列说法正确的是（　　）
A．浓度均为0.2mol•L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
B．浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：a＞b＞c
C．NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）＞c（HSO3- ）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
D．pH=3.6 的0．lmol/LHX 与0．lmol/LNaX 的混合溶液中，2c（H+）-2c（OH-）=c（X-）-c（HX）
14．下列过程通电后才能进行的是（　　）
①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀．
A．①②③B．①②④C．②③D．全部
15．碾同学欲测定NaHCO3和Na2CO3、的混合物中NaHCO3的质量．现加热10.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中Na2CO3的质量为（　　）
A．6.6gB．8.32gC．2.6gD．3.4g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网