Question

7．将25g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100mL，向其中加入100mL 0.2  mol•L^-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？（设混合后溶液体积不变）

Answer 1

分析 计算硫酸铜晶体物质的量，溶于水现场硫酸铜溶液中溶质为硫酸铜，c=$\frac{n}{V}$；取其溶液100mL浓度不变，向其中加入100mL 0.2  mol•L^-1的NaOH溶液，物质的量n=0.1L×0.2  mol•L^-1=0.02mol，发生反应2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，反应后得到溶液硫酸钠，计算溶液浓度．

解答 解：将25g硫酸铜晶体物质的量=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
取其溶液100mL浓度为0.1mol，溶液中溶质硫酸铜物质的量=0.1mol×0.1L=0.01mol，向其中加入100mL 0.2  mol•L^-1的NaOH溶液，物质的量n=0.1L×0.2  mol•L^-1=0.02mol，发生反应2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，二者恰好反应，反应后得到硫酸钠溶液，硫酸钠物质的量为0.01mol，混合后溶液体积不变为200ml，则硫酸钠溶液浓度=$\frac{0.01mol}{0.2L}$=0.05mol/L，
答：将25g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，取其溶液100mL，向其中加入100mL 0.2  mol•L^-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度0.05mol/L．

点评 本题考查化学反应的计算，为高考常见题型，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意溶液体积的计算，题目难度中等．