题目内容
海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO
等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂．为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是 ．②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是 ．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是： ，步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式： ．
（3）以下是对生产Br2所用Cl2寻找货源的设想，其中合理的是 ．（填写代号）
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
（4）请写出电解氯化镁的化学方程式 ．
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是 ．
（1）精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO
2- 4 |
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：
（3）以下是对生产Br2所用Cl2寻找货源的设想，其中合理的是
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
（4）请写出电解氯化镁的化学方程式
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验题,元素及其化合物
分析：（1）①除去钙离子选用碳酸钠溶液、除去镁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试剂；
②盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，加入盐酸的目的是除去滤液中的OH-、CO32-；
（2）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；根据反应Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-有强酸HBr和H2SO4生成；
（3）生产烧碱时有氯气生成，生产镁时也有氯气生成，溴是易挥发的液体；
（4）电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气；
（5）根据电解氯化镁的产物氯气的使用以及海水提镁的所用试剂角度来回答．
②盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，加入盐酸的目的是除去滤液中的OH-、CO32-；
（2）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；根据反应Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-有强酸HBr和H2SO4生成；
（3）生产烧碱时有氯气生成，生产镁时也有氯气生成，溴是易挥发的液体；
（4）电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气；
（5）根据电解氯化镁的产物氯气的使用以及海水提镁的所用试剂角度来回答．
解答：
解：（1）①除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去磷酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，所以一定不能在最后加入的试剂是BaCl2（或氯化钡），
故答案为：BaCl2（或氯化钡）；
②因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，离子方程式为：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑，所以加入盐酸的目的是除去滤液中的OH-、CO32-，
故答案为：除去滤液中的OH-、CO32-；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；
二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，发生反应：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
故答案为：富集溴元素；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（3）提取Br2，用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，
故答案为：CD；
（4）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2
Mg+Cl2↑；
（5）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，氢气在氧气中燃烧生成氯化氢，电解氯化镁的产物为镁和氯气，氯气可循环使用，所以该化工厂还可以再增加的生产项目是生产盐酸，
故答案为：生产盐酸．
故答案为：BaCl2（或氯化钡）；
②因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，离子方程式为：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑，所以加入盐酸的目的是除去滤液中的OH-、CO32-，
故答案为：除去滤液中的OH-、CO32-；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；
二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，发生反应：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
故答案为：富集溴元素；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（3）提取Br2，用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，
故答案为：CD；
（4）无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2
| ||
故答案为：MgCl2
| ||
（5）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，氢气在氧气中燃烧生成氯化氢，电解氯化镁的产物为镁和氯气，氯气可循环使用，所以该化工厂还可以再增加的生产项目是生产盐酸，
故答案为：生产盐酸．
点评：本题考查较综合，涉及粗盐提纯、氧化还原反应等，为高考常见题型，掌握实验的原理和操作方法结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
