Question

5．以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有Fe、Al（填化学式）．
（2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）在AlCl₃溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．

Answer 1

分析 （1）常温下在浓硫酸、浓硝酸溶液中发生钝化的金属有铝、铁等；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）氯化铝和氢氧化钠溶液反应，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；
（4）根据转移电子守恒计算．

解答 解：（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有Fe、Al，
故答案为：Fe、Al；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可观察到沉淀溶解，
故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题考查了离子方程式的书写、根据方程式的计算等知识点，明确离子方程式的书写规则是解本题关键，再结合转移电子守恒进行计算，会运用化学语言描述氯化铝和氢氧化钠过量溶液反应现象，如果将氯化铝滴入氢氧化钠溶液中产生的现象是：溶液先澄清后变浑浊，题目难度不大．