题目内容

如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

根据如图回答问题：
（1）反应③的化学方程式是
 
；反应④的化学方程式是
 
；反应类型是
 

（2）D是常见的燃料，1克D在常温下完全燃烧生成液态水时放出29.7kJ的热量，写出表示D燃烧热的热化学方程式
 
，为提高能量的利用率，常把D设计成原电池，写出由D、空气、KOH形成原电池时的负极电极方程式
 
．
（3）B的分子式是
 
；A的结构简式是
 
；
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式
 
；
①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：B在浓硫酸加热条件下生成E，由E的结构可知，B发生酯化反应生成E，故B为．D的分子式为C2H6O，一定条件下可以生成C2H4，故D为CH3CH2OH，E为CH2=CH2．C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成F，结合F的分子式C4H8O2可知，生成F的反应为酯化反应，故C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，故A为，据此解答．
解答： 解：B在浓硫酸加热条件下生成E，由E的结构可知，B发生酯化反应生成E，故B为．D的分子式为C2H6O，一定条件下可以生成C2H4，故D为CH3CH2OH，E为CH2=CH2．C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成F，结合F的分子式C4H8O2可知，生成F的反应为酯化反应，故C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，故A为，
（1）反应③是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
反应④是乙醇发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，消去反应；
（2）1克CH3CH2OH在常温下完全燃烧生成液态水时放出29.7kJ的热量，则1molCH3CH2OH完全燃烧放出的热量为29.7kJ×
46g/mol×1mol
1g
=1366.2kJ，则表示CH3CH2OH燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ?mol-1；
由CH3CH2OH、空气、KOH形成原电池，负极发生氧化反应，乙醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极方程式为：CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ?mol-1；CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
（3）B为，其分子式是C9H10O3；A的结构简式是，
故答案为：C9H10O3；；
（4）的同分异构体符合下列3个条件：
①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团，③不与FeCl3溶液发生显色反应，含有羧基与醇羟基，符合条件的同分异构体有：，
故答案为：．
点评：本题考查有机物的推断，注意根据转化关系中E的结构以及D、G的分子式进行推断，掌握官能团的性质与转化是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A、质量相等、密度不等的N2和14C2H4
B、等体积等密度的CO和N2
C、等体积的O2和N2
D、质量相等的N2和CO2
I、碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．化学兴趣小组为测定某碱式碳酸铜样品的化学式，采用了热分解测固体质量的方法．
（1）该方法用到的仪器有天平（带砝码）、干燥器、坩埚、三角架、泥三角、酒精灯外，还有两种金属用具是：
 
．
（2）在该实验中至少要称量
 
次．
（3）实验测得坩埚的质量为13.10g、坩埚和样品的质量为18.52g、加热并冷却后坩埚和剩余固体的质量为l7.10g，该样品组成的化学式为
 
．若实验中未使用干燥器，则测定的x/y的比值将
 
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
II、另一实验小组认为，用下列仪器组．装成的装置（夹持仪器省略），通过测定A、B装置反应前后质量的变化，也可以计算碱式碳酸铜样品的组成．

（4）按气流从左到右，装置接口的链接顺序为：
 
．
（5）组装好装置加试剂之前，要检查装置的气密性：右端连上导管并插入水中，加热之前的操作是：
 
；说明装置气密性良好的现象是
 
．
（6）实验过程中需要两次通入空气，第二次通入空气的作用是：
 
．
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙为原料含量为（97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．试剂A可以选择
 
．a．Ca（OH）2  b．NaOH c．NH3  d．Na2CO3
（2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是
 
．
（3）请指出下列操作的名称：操作1
 
；操作2
 
；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称
 
．
（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式
 
；写出溶液2的一种用途
 
．
（5）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为
 
．
0.2mol有机物A和0.4molO2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g），产物经过浓H2SO4，质量增加10.8；再通过灼热CuO，充分反应后，固体质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g，试推断该有机物A的分子式和相对分子质量．若0.2molA恰好与9.2g 金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式并命名．
分析下列两则信息，然后回答有关问题：
材料一　①PbO+C
  △  
.
 
Pb+CO↑；②PbO+CO
  △  
.
 
Pb+CO2；③[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3??[Cu（NH3）3]Ac?CO．
材料二　NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气．
实验目的：探究PbO中含有的氧元素．
（1）写出装置甲中生成氮气的化学方程式：
 
．
（2）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向连接各个仪器（填仪器接口处字母编号）：（a）→
 
→
 
→
 
→（f）．
（3）开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现．出现这种现象的原因是
 
．
（4）烧杯中醋酸二氨合铜[Cu（NH3）2]Ac的作用是
 
．
（5）有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气．你认为这种想法是否可行？说明理由：
 
．
如图中X是带有支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精．已知D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是生活中常见的一种有机物，且A、E是同系物．各物质间转化关系如下：

请回答：
（1）写出A的结构简式
 
，B中所含官能团的名称是
 
，C+E→X的化学反应类型是
 
反应．
（2）写出A氧化成B 反应的化学方程式：
 
．
（3）写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：
 
．
X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常见元素，相关信息如下表：请回答下列问题：
元素  相关信息
X该元素的一种核素无中子
Y单质在氧气中燃烧产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
Z原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子
L与Y同周期，比Y原子半径小
M+3价离子3d能级为半充满
（1）X的一种氧化物可用于实验室制O2，其化学反应方程式为
 
；
（2）M基态原子价电子排布式为
 
；元素Z形成的单质分子中含有的π键与σ键数目之比为
 
；
（3）Z、X两元素按原子数目比为1：2和1：3构成分子A和B，则A的结构式为
 
；B的电子式为
 
．
（4）比较Y与L氢化物的稳定性
 
（用化学式表示）；
（5）L的最高价氧化物为无色液体，当0.5mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q KJ的热量．写出该反应的热化学方程式
 
．
实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收MnO2操作顺序正确的是（　　）
A、溶解、过滤、蒸发、结晶
B、溶解、洗涤、过滤、干燥
C、溶解、蒸发、洗涤、过滤
D、溶解、过滤、洗涤、干燥

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