题目内容
如图所示，请根据电化学知识判断下列说法正确的是（不考虑溶液体积的变化）（ ）分析：II装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，I有外接电源而作电解池，碳连接原电池负极而作电解池阴极，铜作电解池阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应．
解答：解：A．II装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，I有外接电源而作电解池，碳连接原电池负极而作电解池阴极，铜作电解池阳极，故A错误；
B．电子从原电池负极锌沿导线流向电解池阴极碳，故B正确；
C．I中阳极为铜，阴极为碳，电解质溶液是硫酸铜溶液，则该装置属于电镀池，铜电极上溶解的铜和碳电极上析出的铜的质量相等，则溶液中铜离子浓度不变，所以I中溶液浓度不变，故C错误；
D．II中，锌失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故D错误；
故选B．
B．电子从原电池负极锌沿导线流向电解池阴极碳，故B正确；
C．I中阳极为铜，阴极为碳，电解质溶液是硫酸铜溶液，则该装置属于电镀池，铜电极上溶解的铜和碳电极上析出的铜的质量相等，则溶液中铜离子浓度不变，所以I中溶液浓度不变，故C错误；
D．II中，锌失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，再结合各个电极上发生的电极反应来分析解答，注意活泼金属作电解池阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应．
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