题目内容
今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液．配制过程如图所示：请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（填仪器）．（2）用小烧杯在托盘天平上称取
2.0g
2.0g
NaOH固体．（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应
重新配制
重新配制
．（4）配制好的溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．（5）以下因素会造成实验结果偏低的是
cd
cd
（填序号）a．容量瓶中原来有少量蒸馏水 b．定容时观察液面俯视
c．忘记洗涤 d．定容时观察液面仰视．
分析：（1）根据容量瓶的规格与溶液的体积一致；
（2）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；
（3）根据配制溶液过程中出现的错误都需重新配制；
（4）根据容量瓶不能存放溶液；
（5）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（2）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；
（3）根据配制溶液过程中出现的错误都需重新配制；
（4）根据容量瓶不能存放溶液；
（5）根据c=
| n |
| V |
解答：解：（1）容量瓶的规格与溶液的体积一致，NaOH溶液的体积为100mL，所以容量瓶的规格为100mL；
故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液需NaOH的质量m（NaOH）=nM=cvM=0.5mol/L×0.1L×40mol/mol=2.0g；
故答案为：2.0g；
（3）配制溶液过程中出现的错误都需重新配制；
故答案为：重新配制；
（4）容量瓶不能存放溶液，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中；
故答案为：不能；
（5）a．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积、溶质的物质的量均无影响，溶液的浓度不变，故a错误；
b．定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故b错误；
c．忘记洗涤，因烧杯和玻璃棒上占有溶质，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故c正确；
d．定容时观察液面仰视，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故d正确；
故答案为：cd；
故答案为：100mL容量瓶；
（2）配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液需NaOH的质量m（NaOH）=nM=cvM=0.5mol/L×0.1L×40mol/mol=2.0g；
故答案为：2.0g；
（3）配制溶液过程中出现的错误都需重新配制；
故答案为：重新配制；
（4）容量瓶不能存放溶液，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中；
故答案为：不能；
（5）a．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积、溶质的物质的量均无影响，溶液的浓度不变，故a错误；
b．定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故b错误；
c．忘记洗涤，因烧杯和玻璃棒上占有溶质，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故c正确；
d．定容时观察液面仰视，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故d正确；
故答案为：cd；
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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