Question

10．下列说法中正确的是（　　）

• A． 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
• B． 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度．NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
• C． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
• D． 某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

Answer 1

分析 A、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；
B、测定中和热时要测定开始时酸、碱的温度和反应终止时的最高温度；
C、醋酸电离要吸热；
D、根据勒夏特列原理，对所有可逆反应升温平衡都向吸热的方向移动．可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应，要区别对待；

解答 解：A、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，浓度、压强、温度、催化剂等是外部条件，是次要因素，故A错误；
B、中和热测定需要测定开始时酸、碱溶液温度，反应终止时的最高温度，根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，故B正确；
C、醋酸电离要吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故C错误；
D、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查决定化学反应速率的因素、中和热测定以及温度对化学平衡常数的影响，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．