Question

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 将少量SO₂气体这入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HCLO
• B． 向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液的pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 向Ca（H₂PO₄）₂溶液中滴入过量的NaOH溶液：3Ca²⁺+6H₂PO₄^-+12OH^-═Ca₃（PO₄）₂↓+12H₂O+$4PO_{4}^{-}}$
• D． 112mL（S．T．P）Cl₂通入10ml1mol/L的FeBr₂溶液：2Fe²⁺+4Br^-+3CL₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

分析 A．次氯酸根离子能够将亚硫酸根离子离子氧化成硫酸根离子；
B．溶液为中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
C．氢氧化钠过量，反应生成磷酸钙、磷酸钠和水；
D．先判断过量情况，亚铁离子的还原性大于溴离子，则亚铁离子优先反应．

解答 解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，正确的反应为：SO₂+3ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故A错误；
B．向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液的pH=7，硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的反应为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．向Ca（H₂PO₄）₂溶液中滴入过量的NaOH溶液的离子方程式为：3Ca²⁺+6H₂PO₄^-+12OH^-═Ca₃（PO₄）₂↓+12H₂O+4PO₄^-，故C正确；
D．根据还原性Fe²⁺＞Br^-可知，通入氯气先发生反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；标况下112mL氯气的物质的量为：n（Cl₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，10mL1mol/L的FeBr₂溶液中含有溶质溴化亚铁的物质的量为：n（FeBr₂）=1mol/L×0.01L=0.01mol，含有亚铁离子的物质的量为0.01mol，溴离子的物质的量为0.02mol；根据反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，氯气完全反应，溴离子没有被氧化，则反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．