Question

同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH不相等，使二者pH相等的方法不可行的是（　　）

• A、向Na₂CO₃溶液中加适量水
• B、向Na₂CO₃溶液中加适量NaOH固体
• C、向NaHCO₃溶液中加适量NaOH固体
• D、向Na₂CO₃溶液中通适量CO₂气体

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，因为碳酸根离子水解程度大，所以Na₂CO₃比NaHCO₃溶液pH大；
A、向Na₂CO₃溶液中加适量水可以使得碳酸钠的碱性减弱；
B、向Na₂CO₃溶液中加适量NaOH固体可以使得其碱性更强；
C、向NaHCO₃溶液中加适量NaOH固体会发生反应得到碳酸钠；
D、向Na₂CO₃溶液中通适量CO₂可以发生反应生成碳酸氢钠，据此回答．

解答： 解：同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，因为碳酸根离子水解程度大，所以Na₂CO₃比NaHCO₃溶液pH大，使二者pH相等的方法让碳酸哪的pH降低，碳酸氢钠的pH升过高均可，或是转化为一种物质也可以；
A、向Na₂CO₃溶液中加适量水，可以使得碳酸钠的碱性减弱，pH降低，可行，故A错误；
B、向Na₂CO₃溶液中加适量NaOH固体可以使得碳酸钠的碱性更强，pH更大，不可行，故B正确；
C、向NaHCO₃溶液中加适量NaOH固体会发生反应得到碳酸钠，能使二者的pH相等，可行，故C错误；
D、向Na₂CO₃溶液中通适量CO₂可以发生反应生成碳酸氢钠，能使二者的pH相等，可行，故D错误．
故选B．

点评：本题涉及盐的水解的应用知识，注意知识的归纳和梳理以及应用是关键，难度中等．