Question

在温度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反应是

 

反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，

 

（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较

专题：卤族元素

分析：（1）温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，HX的生成反应为放热反应；
（2）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解．

解答： 解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；
故答案为：放热；
（2）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项b、c与K的大小无直接联系．
故答案为：ad．

点评：用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学常用的表达方式，全面考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力．