题目内容
某HA的稀溶液，其浓度为b mol/L，在稀释过程中的c（H+）变化如图所示．（1）以下判断正确的是
①稀释前c（A-）+c（HA）=b mol/L
②向稀释前的HA溶液中加入少量的NaA固体，c（H+）降低．
③相同浓度的HA、HCl、H2SO4分别完全中和同体积、同浓度的NaOH溶液，消耗三种酸的体积比为2：2：1
（2）写出HA与NaOH溶液反应的离子方程式
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据加水稀释溶液中c（H+）变化知，HA是弱酸，
①任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
②向HA溶液中加入NaA固体，抑制HA电离；
③相同浓度的HA、HCl、H2SO4分别完全中和同体积、同浓度的NaOH溶液，消耗三种酸的体积与酸最终电离出氢离子浓度成反比；
（2）HA和NaOH反应生成强电解质NaA和水．
①任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
②向HA溶液中加入NaA固体，抑制HA电离；
③相同浓度的HA、HCl、H2SO4分别完全中和同体积、同浓度的NaOH溶液，消耗三种酸的体积与酸最终电离出氢离子浓度成反比；
（2）HA和NaOH反应生成强电解质NaA和水．
解答：
解：（1）根据加水稀释溶液中c（H+）变化知，HA是弱酸，
①任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（A-）+c（HA）=b mol/L，故正确；
②向HA溶液中加入NaA固体，抑制HA电离，则溶液中c（H+）降低，溶液的pH升高，故正确；
③相同浓度的HA、HCl、H2SO4分别完全中和同体积、同浓度的NaOH溶液，消耗三种酸的体积与酸最终电离出氢离子浓度成反比，HA和HCl都是一元酸，硫酸是二元酸，所以最终硫酸电离出氢离子浓度最大，HA和HCl电离出氢离子浓度相等，所以消耗酸的体积之比为2：2：1，故正确；
故选①②③；
（2）HA和NaOH反应生成强电解质NaA和水，离子方程式为HA+OH-=H2O+A-，故答案为：HA+OH-=H2O+A-．
①任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（A-）+c（HA）=b mol/L，故正确；
②向HA溶液中加入NaA固体，抑制HA电离，则溶液中c（H+）降低，溶液的pH升高，故正确；
③相同浓度的HA、HCl、H2SO4分别完全中和同体积、同浓度的NaOH溶液，消耗三种酸的体积与酸最终电离出氢离子浓度成反比，HA和HCl都是一元酸，硫酸是二元酸，所以最终硫酸电离出氢离子浓度最大，HA和HCl电离出氢离子浓度相等，所以消耗酸的体积之比为2：2：1，故正确；
故选①②③；
（2）HA和NaOH反应生成强电解质NaA和水，离子方程式为HA+OH-=H2O+A-，故答案为：HA+OH-=H2O+A-．
点评：本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素等知识点即可解答，注意（1）③中消耗酸体积与酸的强弱无关，为易错点．
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| ||
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| ||
C、ω=
| ||
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|
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