题目内容

9．1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素--30P，开创了人造核素的先河：27Al+4He-→30P+1n．下列有关说法不正确的是（　　）
A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B．该变化遵循质量守恒定律
C．1n是一种电中性粒子
D．对于30P：原子序数=质子数=中子数=核外电子数

分析 根据化学反应的最小微粒是原子，所有的反应都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析．

解答 解：A．原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，故A错误；
B．所有的反应都遵循质量守恒定律，故B正确；
C．01n中仅有1个中子，无质子和电子，是一种电中性粒子，故C正确；
D．1530P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，则存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学变化的概念，明确质子数、中子数、核外电子数、质量数关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于（　　）
A．b+n+3B．b+n-3C．b-n+3D．b-n-3
1．利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳、脱硫处理．可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义：
Ⅰ．脱硝：
（1）H2还原法消除氮氧化物
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
H2的燃烧热为285.8KJ•mol-1
在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
（2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，
反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
（3）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．

①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②解释去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NO3-在MFC电池正极转化为N2．
Ⅱ．脱碳：
（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染．常温下，将a mol•L-1醋酸与bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代数式表示）．
Ⅲ、脱硫：燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵
（5）室温时，向（NH4）2 SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＞”“＜”或“=”）
17．乙基香草醛（结构为）的同分异构体有多种．符合下列条件的同分异构体有（　　）种
①能与NaHCO3溶液反应      ②遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基        ④苯环上的官能团处于对位．
A．3B．4C．5D．6
4．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
C．前60 s，以X浓度变化表示的平均反应速率为0.0005mol/（L•s）
D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L
14．下列说法不正确的是（　　）
A．氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B．原子光谱可用于测定物质中元素的种类
C．a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子模型建立做出了贡献
D．X-射线衍射实验可以用来鉴别晶体和非晶体
1．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：
步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，发生反应
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，
加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．消耗KMnO4溶液体积如表所示：
滴定次数滴定起始读数（mL）滴定终点读数（mL）
第一次1.08见右图
第二次2.0224.52
第三次1.0020.98
（1）步骤一所用仪器已有托盘天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯、药匙，还缺少的仪器250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应．
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）实验测得该晶体中铁元素的质量分数为11.2%．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得铁的含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
18．六价铬有剧毒，废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr（Ⅵ）还原为Cr3+．
（1）写出上述Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
（2）若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由此可确定x=1.5．
（3）Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-，写出这一转化的离子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈两（选填“酸”、“碱”或“两”）性．
（4）根据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO3计，欲除去废水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=13.9：1．
19．五氧化二氮（N2O5）是有机合成中常用的绿色硝化剂，可用NO2与O3反应制得．某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5（部分装置略去）．

（1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是有红棕色气体生成．
（2）仪器a的名称为球形干燥管，该仪器中盛装的试剂是D（填标号）．
A．生石灰B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷
（3）已知下列物质的有关数据．
物质熔点/℃沸点/℃
N2O54132 （升华）
N2O4-1124
装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5，温度控制在24℃〜32℃．收集到的N2O5固体中含有液态物质，可能原因是干燥不完全，导致有硝酸生成．
（4）装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（，相对分子质量137）．步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol•L-1），30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯 1.73g．回答下列问题：
①制备对硝基甲苯的化学方程式为+N2O5$→_{△}^{催化剂}$+H2O．
②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为21.05%．

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