Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C、物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
• D、将①0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液、②0.01mol?L^-1的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：①＜②＜④＜③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．常温下，溶液的PH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则铵根离子浓度越小；
D．稀释时促进弱电解质电离，稀释相同的倍数后，弱酸的pH小于强酸、弱碱的pH大于强碱．

解答： 解：A．常温下，溶液的PH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正确；
C．亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则铵根离子浓度越小，所以铵根离子浓度大小顺序是，故C错误③＞②＞①，故C错误；
D．稀释时促进弱电解质电离，稀释相同的倍数后，弱酸的pH小于强酸、弱碱的pH大于强碱，所以稀释100倍后溶液的pH大小顺序是③＞④＞①＞②，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确物质的性质再和守恒思想分析解答，知道弱电解质的电离特点，题目难度中等．