题目内容
【题目】SF6可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”，由S(g)与F2(g)制备SF6(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.若已知S－F键的键能则可确定F－F键的键能
B.S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1
C.与S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的热量较多
D.由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，所以反应速率：Ⅰ>Ⅱ
【答案】A
【解析】
A．根据第二步的反应热可以得出：
，故若已知S－F键的键能则可确定F－F键的键能，A正确；
B．由图中可知该反应为放热反应，S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=-1209kJ·mol－1，B错误；
C．由S(g)到S(s)的过程是放热的，故与S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的热量较少，C错误；
D．由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，但是反应速率与反应热的大小无关，而与反应的活化能有关，一般活化能越小反应速率越快，故反应速率应该是Ⅰ<Ⅱ，D错误；
故答案为：A。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案
【题目】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。
A．酸性 | B．吸水性 | C．脱水性 | D．强氧化性 |
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。
【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。
(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1
(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO)/10-4mol·L-1 | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
c(NO)/10-4mol·L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_______；
②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________；
③对于上述反应，下列叙述正确的是________(填字母)。
A.反应在低温下能自发进行 B.当2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态
C.研究反应的高效催化剂意义重大 D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等
(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：_________。
