题目内容
【题目】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。
A．酸性 | B．吸水性 | C．脱水性 | D．强氧化性 |
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。
【答案】C SO2 BCD 褪色 C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 漂白 SO2＋H2O
H2SO3 不能 品红溶液、溴水
【解析】
（1）浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。
（2）浓硫酸具有吸水性，吸水时放出大量的热；浓硫酸具有强氧化性，能与碳在加热（吸水时放热相当于加热）的条件下反应生成CO2、SO2和水，其中SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
（3）根据以上分析可知在蔗糖与浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，答案选BCD。
（4）SO2具有漂泊性，因此将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的方程式为SO2＋H2OH2SO3。
（5）SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能否用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于SO2具有漂泊性和还原性，所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】氮的氧化物和氮的氢化物的任意排放均会对环境造成污染，因此关于其转化的研究对于消除环境污染有着重要意义。
（1）已知T℃时，有如下反应：
反应I：4NH3（g） + 6NO（g）
5N2 （ g） + 6H2O（g） △H = -1804 kJmol-1
反应II：N2（g） +2O2（g） 2NO2（g） △H = +67.8 kJmol-1
反应III：2NO（g） + O2 （g） 2 NO2 （g） △H =-116.2 kJmol-1
试写出T℃ 时，NH3与NO2反应生成不污染环境的物质的热化学反应方程式 ______。
（2）T℃时，向2L密闭容器中加入一定量的NO2、NO和O2,发生（1）中反应III,不同时间测得各物质的部分浓度（molL-1） 如下表所示：
时间（ min） | NO | O2 | NO2 |
0 | a | 0.30 | 0.10 |
10 | 0.14 | 0.27 | b |
20 | 0.10 | c | 0.20 |
30 | d | 0.24 | 0.22 |
40 | 0.08 | e | f |
①温度不变，反应达平衡后容器中的压强与最初加入气体时的压强之比为_______。
②反应的前 20 min 的平均反应速率v（NO）=________molL-1·min-1。
③若温度不变，平衡后将反应容器压缩为1L，达到新的平衡后，c（O2）_____0.48molL-1（填“>”“<”或“ =”）。
（3）某化学兴趣小组利用电解原理设计实验消除NH3 与 NO对环境的影响， 并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下图所示：
①从出口B、C产生的气体相同，该气体是_____：从出口 D 得到的溶液是____。
②电解槽左池中发生的电极反应式为________ 。
③电解一段时间，两电极共收集到22.4L气体（标准状况下）时，理论上将生成____________mol KOH。
