Question

下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（　　）

• A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
• B、在含较多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C、NH₄HSO₄溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
• D、向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考点：离子共存问题,离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．pH=1的溶液为酸性溶液，次氯酸能够与氢离子、亚铁离子反应反应；
B．铝离子能够与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
C．该离子方程式漏掉了氢离子与氢氧根离子反应生成水；
D．碳酸氢钠和氢氧化钠都是可溶性的，二者反应生成可溶性的碳酸钠和水．

解答： 解：A．该溶液为酸性溶液，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸；次氯酸根离子具有强氧化性，能够与亚铁离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Al³⁺、HCO₃^-之间反应双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．硫酸氢铵中的铵根离子和氢离子都与氢氧化钠反应，正确的离子方程式为：NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O，故C错误；
D．向小苏打溶液中加入NaOH固体，反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子共存的正误判断、离子方程式的书写方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写方法，明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．