题目内容
下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
| A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
| B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率 |
| D、铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存 |
考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：不能用电化学原理解释说明该装置不能构成原电池，只能发生化学腐蚀，根据原电池的构成条件来分析解答，原电池的构成条件是：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
解答：
解：A．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，所以能用电化学原理解释，故A不选；
B．Cu、Zn构成原电池时，Zn活泼作负极被腐蚀，Cu被保护，所以能用电化学原理解释，故B不选；
C．锌置换出铜，锌、铜和电解质溶液能构成原电池，反应速率加快，锌易失电子作负极，铜作正极，所以能用电化学原理解释，故C不选；
D．铝在空气中被氧气氧化生成致密的氧化膜，能阻止金属继续被氧化，铝与氧气发生化学反应，没构成原电池，不能用原电池原理介绍，故D选；
故选D．
B．Cu、Zn构成原电池时，Zn活泼作负极被腐蚀，Cu被保护，所以能用电化学原理解释，故B不选；
C．锌置换出铜，锌、铜和电解质溶液能构成原电池，反应速率加快，锌易失电子作负极，铜作正极，所以能用电化学原理解释，故C不选；
D．铝在空气中被氧气氧化生成致密的氧化膜，能阻止金属继续被氧化，铝与氧气发生化学反应，没构成原电池，不能用原电池原理介绍，故D选；
故选D．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确电化学腐蚀与化学腐蚀的区别是解本题关键，再结合原电池构成条件来分析解答，难度不大
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分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| B、Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| C、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
NA表示阿伏加德罗常数的值为，下列说法中不正确的是（ ）
| A、1mol HClO完全分解时转移的电子数为2NA | ||
B、aL N2和O2的混合气中含有的分子数为
| ||
| C、1mol-OH（羟基）中含有的电子数为9NA | ||
| D、常温下42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-数为2NA |
| B、32 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为2NA |
| C、标准状况下，2.24 L CCl4中含分子数为0.1NA |
| D、1molCl2参加反应时，转移2 NA电子 |
