题目内容

13．关于铭${\;}_{18}^{40}Ar$的说法正确的是（　　）
A．质子数为18B．中子数为40C．质量数为58D．核外电子数为22

分析 元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，电子数=质子数，据此分析．

解答 解：${\;}_{18}^{40}Ar$的元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数=核内质子数．
A．质子数为18，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数=40-18=22，故B错误；
C．该元素的质量数为40，故C错误；
D．原子中核外电子数=核内质子数=18，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意原子或离子中电子数的计算方法，原子中核外电子数=核内质子数，阳离子中电子数=质子数-电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数．

练习册系列答案
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9．下列有关物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是（　　）
A．将58.5gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
B．将5.85molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1mol•L-1
C．引流时，玻璃棒可以靠在容量瓶的瓶口上
D．需要480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，配制时应选用500mL容量瓶
4．已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是B•
A．C可由A、D直接化合得到
B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大
C．MnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗
D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．
①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是有白烟．
②反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作挤出胶头滴管中的水，打开止水夹．
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：
①则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
②工业上向C溶液中通入CO2气体（填化学式），可制得B．
（4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．
①实验室需要清洗B，可选用CS2或热碱溶液
②提出一点关于大气污染的防治措施建议大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等．
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.01NA
C．氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
8．下列叙述正确的是（　　）
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；
④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；
⑦离子化合物中一定含有离子键．
A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦
18．有以下一系列反应，最终产物为草酸：
A$→_{Br_{2}①}^{光}$B$→_{△②}^{NaOH，醇}$C$→_{③}^{溴水}$D$→_{△④}^{NaOH，水}$E$→_{△⑤}^{O_{2}，催化剂}$F$→_{△⑥}^{O_{2}，催化剂}$
已知B的相对分子质量比A大79．
（1）请推测用字母代表的化合物的结构式：C是CH2=CH2，F是OHC-CHO．
（2）①B→C的化学方程式：C2H5Br+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O；
②D→E的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；
③E与草酸反应生成六元环酯反应的化学方程式：．
（3）上述反应中属取代反应的有①④（填序号）．
（4）反应③⑥（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
5．已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：
（1）A元素的电子排布式为1s22s22p4．
（2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为sp3，该离子的空间构型为正四面体形．
（4）化合物BC3是极性（“极性”或“非极性”）分子．
2．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
（4）在25℃下，将a mol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1或（0.5a-0.005）×10-7/0.005 mol•L-1．
（5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入B试剂．
A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．1mol/L的HNO3．
3．今有0.3mol/L K2SO4溶液200mL，0.2mol/L MgSO4溶液300mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液200mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

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