题目内容
10．鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液．分析 己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲苯与溴水等不反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答该题．
解答 解：因己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而甲苯与溴水不反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则鉴别己烯中是否有少量甲苯，可先加足量溴水，除去己烯，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，如褪色，可说明含有甲苯．
故答案为：先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液．
点评 本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的差异，把握实验的严密性和合理性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1.87：1 | D． | 3.65：1 |
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（ ）
| A． | 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA | |
| B． | 室温下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.01NA | |
| C． | 氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA |
+NaBr+H2O；
+2NaOH$→_{△}^{水}$
+2NaBr；
．
15．下列说法错误的是（ ）
| A． | 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 | |
| B． | 氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 | |
| C． | 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 | |
| D． | 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 |
19．涂改液是一种使用率较高的文具，很多同学都喜欢使用涂改液．经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 涂改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液 | |
| B． | 二氯甲烷沸点较低 | |
| C． | 二氯甲烷易溶于水，涂改液沾到手上时，用水很容易洗去 | |
| D． | 二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体 |
20．
已知草酸为二元弱酸：H2C2O4═HC2O4-+H+Ka 1； HC2O4-═C2O42-+H +Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
已知草酸为二元弱酸：H2C2O4═HC2O4-+H+Ka 1； HC2O4-═C2O42-+H +Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 常温下，Ka 1：Ka 2=1000 | |
| B． | 将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液 | |
| C． | pH=1.2 溶液中：c（K +）+c（H + ）=c（OH-）+c（H2C2O4） | |
| D． | 向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 |