题目内容

13．随着世界工业经济发展、人口剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．图为C及其氧化物的变化关系图，若变化①是置换反应，图中变化过程哪些是吸热反应①③（填序号）．

分析 依据碳及其化合物性质分析转化关系，①是置换反应可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，其中碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应为吸热反应．

解答 解：①是置换反应可以是碳好水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，其中碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应为吸热反应即①③为吸热反应；
故答案为：①③．

点评 本题主要考查的是吸热反应的概念，难度不大，属于常考题．

练习册系列答案
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3．下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（　　）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
4．现有通过以下具体步骤由制取，即
（1）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（只填字母）：a．取代反应  b．加成反应；c．消去反应；d．加聚反应．
①a；②b；③c；④b；⑤c．
（2）写出①、⑤、⑥三步反应的化学方程式：
①；⑤；⑥．
1．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；
④C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和．
（1）F在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，A、D两元素原子形成1：1型化合物的电子式为．
（2）B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为146C．
（3）写出丁+戊在溶液中反应的离子方程Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）物质甲和乙间的相互转化不是（填“是、不是”）氧化还原反应．
（5）C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式HNO3+NaH=NaNO3+H2↑．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：1．
8．过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

（1）副产品的成分是NH4Cl，CaCl2固体溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌
（2）在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净
（3）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
步骤1：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应．
步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
步骤3：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①上述第三步滴定至终点，现象为溶液由蓝色变成无色，且30s内不出现蓝色
②CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）
③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以将KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．
18．下列关于卤代烃的说法中正确的是（　　）
A．所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体
B．所有卤代烃在常温下都是液体，且都是非电解质
C．所有卤代烃都含有卤原子
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
5．A是某天然蛋白质一定条件下发生水解得到的产物之一．经测定：A的相对分子质量不超过200，其中氧元素所占质量分数约为26.5%；等物质的量的A分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1：2；经仪器分析A分子中含有苯环，不含“-CH2-”和“-CH3”基团．
（1）测定A的相对分子质量的仪器是质谱仪，A的摩尔质量为181 g•mol-1．
（2）一定条件下A分子间发生反应生成聚酯的化学方程式为：．
（3）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有异构体的结构简式：
①与A具有相同的官能团，是二取代苯，且苯环上的一溴代物有两种；
②催化氧化产物能发生银镜反应；
③分子中氨基与羧基的位置关系，与A分子氨基与羧基的位置关系不同．
2．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
3．据图回答下列问题：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针偏转（填“偏转”或“不偏转”），两极反应式为：正极2H++2e-═H2↑负极Mg-2e-═Mg2+
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填Mg或Al），总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的负极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O．如果将上述装置中的KOH溶液换成H2SO4溶液，也可以组成一个原电池装置，则该电池的正极反应式为O2+4H++4e-═2H2O．

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